黑坑撒盐后多久开口，相扑比赛前为什么要撒盐

1，相扑比赛前为什么要撒盐

相扑比赛前撒盐主要是为了辟邪，还有向神祈祷，保佑自己不要受伤之意。相扑，指两人在土表中角力的一种格斗技，是一项日本传统体育运动。比赛时近乎全裸的两个大胖子在直径4.55米的圆形土俵上进行角逐，巨人相撞，极富戏剧性。相扑起源于日本神道教，彼时，在神殿之上表演角力格斗以盼望来年丰收，是宗教仪式的一部分。后来，经过奈良、平安、镰仓时代，到17世纪日本各地开始兴起职业相扑。二十世纪初（1909年）相扑正式成为日本国技，并广泛开展。如今相扑比赛前进行的「撒盐」、「尘」、「四股」、「蹲踞」四项仪式，来自于神道教的宗教仪式。赛前撒盐除了驱邪，还有向神祈祷，保佑自己不要受伤之意；「尘」，即「尘水手」之意，表示自己没有带任何武器上场；「四股」乃是以双脚轮流顿地，藉由力士威武的身躯，来镇慑躲藏在地底的邪灵；「蹲踞」指脚掌尖着地，双膝外张、上身挺直、稳腰并将双肩放松，将手放在膝盖上，表示尊重对手之意。相扑比赛对选手的体重要求只有下限并无上限（二十岁之后要求身高一米七五以上，体重一百二十公斤以上），所以自然越重越有利，因此大部分选手都在300斤以上。为了保持体重和力量，他们必须吃大量食物，以及做一些非常激烈的健身运动，把筋、肉破坏、撕裂，然后让筋、肉长大。这样，便有了大家印象中相扑选手异于常人的高大形象，正如大家所见，一流的相扑手往往有着巨大的梨状躯体。相扑选手的等级决定了他们的发型。相扑分为十个等级：序之口、序二段、三段、幕下、十两、前头、小结、关胁、大关、横纲。每向上攀升一个等级，竞争都极为激烈而残酷。横纲是相扑力士的最高级称号，也是终身荣誉称号。相扑力士穿着的裤子叫做兜裆布，质地一般为棉制，级别高的力士可以穿着绢制。兜裆布长7米以上，宽60厘米，折成六层后再在腰上缠绕4到7圈，颜色也根据选手等级的不同有严格的区分，低级别力士用黑色、蓝色，高级别力士用紫色。相扑的服饰本身没有什么不纯动机，其主要目的就是为了显示力士们强壮的身体。

相扑比赛前为什么要撒盐

2，撒盐多少与雪融化快慢的关系

没关系撒盐可以快速融化冰和雪我们先来认识一下融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性: ①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象. ②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然,这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的; ③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃. 食盐还有很多其他的特性,但解释这个问题,有上面几个就差不多了:)另外顺便说说,雪的成分主要是固态水--小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气. 当我们把食盐洒在雪上时,食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气,从而使自己越来越"潮",那层食盐溶液薄膜也越来越明显,我认为,这时候的溶液层就像星星之火一样不断"入侵"周围的雪层,最终反客为主,把雪统统给消灭了! 以上就是我的回答了,当然也是参考了一些文献资料之后才总结出来的,不当之处,希望和大家探讨!参考资料：http://wenwen.sogou.com/z/q747003639.htm?fr=qrl

原因有三，最主要的是盐可以降低水的凝固点，使雪更容易融化。稀溶液的凝固点总是比纯溶剂的低，这样，撒盐后，温度也许在0度以下，但是还没有到盐水的凝固点，冰当然就化了。此外，盐溶于水的时候 nacl＝na离子＋cl离子产生少量的热量还有就是增加凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固体二氧化碳），干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度，另外一个作用就是提供凝结核，使水蒸气变成雨滴。另外就是锅炉，里面一般都放置一些瓷片，提供凝结核，如果没有这些瓷片，锅炉里面的水温度非常高也不会变成气泡散热，水温可能远远高于100度，最终造成爆炸。如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下，与晶体含有其他杂质，熔点将降低也是一个原因吧

撒盐多少与雪融化快慢的关系

3，下雪后撒盐为什么能让雪快速融化

其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！这样雪酒会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！这要从盐的化学成分说起。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。也就是说，盐能使雪不结冰。另外，化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！再说，盐的代价便宜，没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪但是，由于盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪剂来融化积雪！其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！这样雪酒会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。

撒盐水为什么可以加快积雪融化？

北方的小伙伴有没有注意到，如果冬天下完雪，路上的积雪很厚的话，清洁工就会在路上撒一些盐。其实，因为积雪很容易完成行人和车辆的打滑，所以在积雪上撒盐，可以加速积雪的融化。那你知道这是什么原理吗？让小编来给你讲一讲吧。一般的，我们都知道，下完雪之后的路面十分的滑，这样非常容易发生各种交通事故。在这时把食盐撒在路面上，食盐与水相融的过程中会放出一定的热，这个热量可以使路面上的积雪尽快融化成水，而且地面也不会结冰。因为盐融与水的过程会放热，这个热量也会使路面上的冰融化。没有积雪和冰这样的阻碍，路面上的摩擦力就会大大地增强，这样也可以减少一些交通事故的发生。下面我们来说一说下雪撒盐的原理。我们都知道，盐的化学成分是氯化钾，而雪的主要成分是水。氯化钾这种化学物质是极易溶于水的，且这种物质在溶于水之后，会分解成生游离钾离子和氯离子。当路面上的水因为温度过低要结冰时，那些游离的氯离子和钾离子，会在一定程度上破坏水的结冰的网状结构，也就是破坏水结冰的过程，使水不能结冰。另外，我们都知道一个常识，盐水的结冰的温度要比水的低很多。当我们在路面上撒上盐之后，雪融化以后就便成盐水，因此，温度不是特此低的情况下，路面上的水就无法结冰，所以雪不停地融化成水，而水不会结冰，这样路上的积雪就会越来越少。

水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。

因为盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了，这样雪会不断融化。

为了增加凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固体二氧化碳），干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度，另外一个作用就是提供凝结核，使水蒸气变成雨滴。另外就是锅炉，里面一般都放置一些瓷片，提供凝结核，如果没有这些瓷片，锅炉里面的水温度非常高也不会变成气泡散热，水温可能远远高于100度，最终造成爆炸。如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。

下雪后撒盐为什么能让雪快速融化